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    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。

    【实验资料】

    ①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与 溶液不反应。

    【实验过程】

    ①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为            ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                 。

    ②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）

    ③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿

    ④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

     

    第1次

    第2次

    第3次

    h1/cm

    11.0

    11.4

    11.6

    h2/cm

    8.7

    9.1

    9.2

     

    【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为＿＿＿＿%（结果精确到0.1%）

    【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：＿＿＿＿＿＿。

     

    【答案】

    ①O2吸收CO2和H2S    ②试管内液面上升   产生有色固体   4:5

    ③20.9   结果偏小，原因是第一步中消耗了瓶内的O2，没有来的及补充

    【解析】①化学反应前后原子个数不变

    ③通过物质消耗瓶内的O2 ，导致瓶内压强减小，消耗多少O2 ，就补充多少的水（体积）

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．

    【实验资料】
    ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为
    174
    174
    ，其中硫元素的质量分数为
    73.6%
    73.6%
    （结果精确到0.1%）．
    ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
    ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    【实验过程】
    ①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X 
      △  
    .
     
    2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为
    O2
    O2
    ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是
    吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
    吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
    ． 
    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
    ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
    有淡黄色固体产生，试管内液面上升
    有淡黄色固体产生，试管内液面上升
    ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2=
    5：4
    5：4

    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
    第1次 第2次 第3次
    h1/cm 11.2 11.4 11.6
    h2/cm 8.9 9.1 9.2
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
    20.5%
    20.5%
    （结果精确到0.1%）．
    【反思与评价】（1）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
    若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小
    若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小
    ．
    （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末
    0.212
    0.212
    克？写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北京）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH．
    【查阅资料】
    ①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    【实验过程】
    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
      △  
    .
     
    2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为
    O2
    O2
    ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是
    吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体
    吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体
    ．

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
    ③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到
    水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一
    水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一
    ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=
    4：5
    4：5
    ．
    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
    第1次 第2次 第3次
    h1/cm 11.0 11.4 11.6
    h2/cm 8.7 9.1 9.2
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
    20.9
    20.9
    %（结果精确到0.1%）．
    【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
    试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异
    试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学小组测定空气中氧气的体积分数．
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    （1）根据如图1所示回答问题．
    ①红磷燃烧的化学方程式为
     
    ．
    ②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是
     
    ．
    （2）用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．
    反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH（氢氧化钠）．
    小资料：四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠．
    【实验过程】
    ①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
    ②将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到
     
    ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=
     
    ．
    ③按照①和②再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
    第1次 第2次 第3次
    h1/cm 11.0 11.4 11.6
    h2/cm 8.7 9.1 9.2
    根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
     
    %（结果精确到 0.1%）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓+ 4 NaOH。

    【实验资料】

    ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为         ，其中硫元素的质量分数为        （结果精确到0.1%）。

    ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。

    ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体

    ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。

    【实验过程】

    ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为       ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                                                   。

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）

    ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到                            

                                                              ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝         

    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。

    第1次

    第2次

    第3次

    h1/cm

    11.2

    11.4

    11.6

    h2/cm

    8.9

    9.1

    9.2

    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为       （结果精确到0.1%）。

    【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：                               。（2分）

     （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末           克？

    写出计算过程（2分）

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    科目：初中化学 来源：2013年北京市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH．
    【查阅资料】
    ①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    【实验过程】
    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为______，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______．

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
    ③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到______，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=______．
    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
    第1次第2次第3次
    h1/cm11.011.411.6
    h2/cm8.79.19.2
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为______%（结果精确到0.1%）．
    【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：______．

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