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    如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
    （1）盐酸不能长时间露置在空气中，其原因是
     
    ；
    （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸
     
    g（答案保留一位小数）；
    （3）若在量取浓盐酸时，采取俯视的方法观察，则配制的稀盐酸浓度
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
    考点：标签上标示的物质成分及其含量,测量容器-量筒,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,根据化学反应方程式的计算
    专题：标签图示型
    分析：（1）根据盐酸的挥发性来分析；
    （2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
    （3）根据量筒内液体读数的方法来分析；
    （4）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．
    解答：解：（1）浓盐酸具有强烈的挥发性，故不能在空气中敞口放置；故答案为：浓盐酸易挥发，长时间敞口放置空气中，溶质的质量分数会减小；
    （2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
    （3）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
    （4）设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为x．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
         73        2
          x    0.54L×0.09g/L
    73
    2
    =
    x
    0.54L×0.09g/L

    解得x=1.77g，因为1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．
    答：浓盐酸是有部分氯化氢挥发．
    点评：此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    探究影响化学反应速率的因素
    （1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的很慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率．
    同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响．那么温度、浓度是如何影响化学反应速率？
    （2）猜想与假设：a
     
    b  温度越高化学反应速率越快
    （3）收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸
    利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是b，你认为需要控制的变量有
     
    在实验中通过观测
     
    来判断反应的快慢．
    （4）结论与解释：实验证明，其他条件相同，盐酸的浓度越大，与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是
     
     和
     
    ．
    （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢，请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）稀释浓硫酸时，为什么不可以将水倒进浓硫酸里？请简要解释原因．
    （2）已知铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X+2H2O，X的化学式为
     
    ，该反应一段时间后，反应物都有剩余，但反应停止了．请简要解释原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某制碱石用岩盐水精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质，该制碱厂的产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该纯碱产品的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解产品→干燥所得气体→用NaOH吸收所得气体→根据NaOH溶液的增重计算产品的纯度（实验过程中所取纯碱样品的质量为18.0g），实验装置如图所示：
    （1）A为溶解产品的装置（未画出），若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是
     
    ．
    （2）B中所盛的试剂是
     
    ．
    （3）根据上述装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是
     

    A、进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
    B、气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
    C、实验结束时，系统内还残留少量CO2气体
    D、实验开始后连接A、B装置进行实验
    （4）将B、C装置中插入溶液的导气管的下端改成具有多孔的球泡D，有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    （5）改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出产品的纯度，若此时装置C的实验前后其质量增加了6.6g，该产品是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图1是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）写出标号的仪器名称：②
     

    （2）用C或E装置都可以收集O2，请说明用C装置收集的优点
     

    （3）用装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是
     

    （4）常温下，乙炔是一种无色液体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应，来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应选择的发生装置是
     
    （填序号，下同），收集装置是
     

    （5）SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易容于水，水溶液呈酸性，密度比空气大，常温下在空气中不反应．若用排空法收集（如图2），为了避免SO2对环境的污染，收集装置的后面应串联一个尾气处理装置，请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向），试管内盛放的溶液可以是
     
    （填一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等），钛（Ti）因其硬度大熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应有很强的耐腐蚀性等优良性能被认为是本世纪重要的金属材料，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图：

    ①步骤Ⅰ中，发生的化学反应体现了碳的
     
    性
    ②步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该可燃性气体是
     
    ．
    ③步骤Ⅲ的反应方程式是
     
    ，该反应需在氩气环境中进行，理由是
     
    ．所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的镁，可加入的试剂是
     
    ．充分反应后，再通过
     
    （填操作名称）、洗涤、干燥即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地下水中常含有较多
     
    ，是硬水．家中水壶长期使用后壶内会产生一层厚厚的水垢，常用
     
    将其除去，如果不及时除去，会产生的后果是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学用已调好的托盘天平称量20.8g食盐，（1g以下用游码）称量时他把食盐和砝码的位置放颠倒了，则他实际称量的食盐质量为
     
    ．

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