Question

某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下，请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。
（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）

Answer 1

 解：生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111       44
x            y    4.4g
             x=10g         y=11.1g
实验后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈10.5%
答：（略）

解析试题分析：依据质量守恒定律可得：生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g，发生的化学反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，求出被溶解的碳酸钙及生成的溶质氯化钙的质量，再依据题给数据即质量守恒定律求得反应后溶液的质量，进而求得实验后所得溶液中溶质的质量分数。
考点：质量守恒定律；化学方程式的计算