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    印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
    B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜
    C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
    D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
    将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．
    故选：B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳．
    [实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
    [提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
    [实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．
    序号步骤Ⅰ步骤Ⅱ
    实验

    操作    		将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
    ABCDE
    [观察分析]
    ①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是______（填字母A、B、C）．
    ②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式______．该反应属于______反应（填：基本反应类型）．
    [方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的．
    实验操作步骤实验现象结论
    [讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：
    a．______；b．______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（　　）
    A．Zn：2g、Fe：2gB．Zn：5.6g、Fe：5.6g
    C．Zn：6.5g、Fe：6.5gD．Zn：10g、Fe：10g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
    B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
    C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
    D．若X为金属镁，则Z可能是铁

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种．请回答以下问题：

    （1）A是______，B是______（填化学式）．
    （2）A、B、C三种金属的活动性顺序是______＞______＞______．
    （3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式______．
    （4）操作a的名称是______．
    （5）步骤②所发生化学反应的基本类型是______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是______
    A．将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中B．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
    C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国某地区已探明有丰富的铁矿、煤、石灰石、黏土矿和地下水资源．计划在该地区建设大型铁矿．回答问题：（1）根据资源综合利用和尽可能减少运输量的要求，随着铁矿的开发，需要在该地区相应建立①焦化厂、②钢铁厂、③发电厂、④水泥厂等企业，形成有规模的工业体系．请根据矿藏资源与工业企业的联系，将企业代号填入如图相应的空格中．

    （2）写出赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的最主要反应的化学方程式：______．
    （3）为了减少水资源的过度消耗和避免遭受污染，该地区或相关企业必须同步建设______厂，以保护脆弱的生态环境，实现可持续发展．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6 分) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按要求回答问题：

    （1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是                 。
    （2）实验开始时先向大玻璃管中通入 CO，一段时间后再加热的原因是                                           。
    （3）现用足量一氧化碳与 12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重 8．8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收） 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

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