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    已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：______．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成______，为防止其污染空气，可将气体通入______中．
    利用反应物的元素情况是铁硫与氧可知产物是氧化铁和二氧化硫条件是高温，然后利用化学方程式的书写要求书写方程式即可，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，所以若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成酸雨，根据酸碱中和的原理可对气体进行处理．
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；酸雨；碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?包头）已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成
    酸雨
    酸雨
    ，为防止其污染空气，可将气体通入
    碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）
    碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）
    中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

    已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是
    完全除去硫酸
    完全除去硫酸
    ，写出与氯化钡反应的化学方程式
    H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
    H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
    ．
    （3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会
    偏高
    偏高
    ．（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
    （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：
    冶炼过程中有害气体产生
    冶炼过程中有害气体产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：________．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成________，为防止其污染空气，可将气体通入________中．

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    科目：初中化学 来源：2009年内蒙古包头市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：    ．若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成    ，为防止其污染空气，可将气体通入    中．

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