Question

生产生活中，钙元素和铁元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为

 

．
（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，则X的化学式为

 

，HClO中氯元素的化合价为

 

．
（3）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是

 

．（用化学方程式表示）
（4）某炼铁厂采用磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄）和CO炼铁，试写出该反应的方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,酸的化学性质,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答．
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；
（3）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．
（4）根据炼铁矿物的选择方法来考虑本题；书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

解答：解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08；
答案为：40.80；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO₃；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
答案为：CaCO₃；+1；
（3）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用磁铁矿（主要成分：Fe₃O₄）炼铁的化学反应原理是，4CO+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+4CO₂；
答案：4CO+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+4CO₂．

点评：此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．