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    16．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是（　　）
    A．+1B．+3C．+7D．+5

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KIO3的化学式进行解答即可．

    解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．根据下列实验示意图，回答问题．

    （1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小（填“大”或“小”）．
    （2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
    （3）在实验室中若用图3装置制取O2，则反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图4（填数字序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．没有计入空气污染指数的项目是（　　）
    A．N2B．NO2C．COD．PM2.5

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某同学为探究中和反应，分别进行以下实验．
    已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
    （1）图甲：向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞溶液，发现酚酞不变色，证明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （2）图乙：①在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    ②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案．
    实验操作及现象实验结论
    取变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．氢氧化钠溶液
    部分变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质，从左到右的排列顺序中，没有任何规律的是（　　）
    A．KClO3　 KClO　 Cl2　 NaClB．HNO3　 H2SO4　 H3PO4　 H4SiO4
    C．Mg　 Zn　  Fe　 CuD．NH3　 CH4　  HCl　  CaO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质所用的药品或方法，正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂药品或方法
    ACO2CO灼热的铜网
    BNaCl溶液MgCl2溶液过量烧碱溶液，过滤
    C铁钉铁锈适量稀硫酸，洗涤、干燥
    D熟石灰石灰石高温煅烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明，下列选项中完全正确的是（　　）
     A 区分常见物质 B 元素与人体健康
     涤纶和羊毛纤维-点燃并闻气味 缺碘-甲状腺肿大
     食盐和纯碱-观察颜色 缺维生素C-佝偻病
     C 生活常识 D 环保与物质的利用
     海鲜防腐-甲醛溶液浸泡 减少水污染-合理使用农药、化肥
     区别硬水和软水-肥皂水检验 减少白色污染-使用可降解的塑料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
    【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
    序号5%过氧化氢溶液其他物质加热的温度氧气的体积反应所需时间
    ①2.0g330℃100mLt1
    ②2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
    ③2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
    ④2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
    （1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
    （2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
    （3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
    【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
    【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
    【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
    假设：
    方案：

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．如图是实验室常用制取气体的一些装置．请回答：

    （1）写出编号为①的仪器名称长颈漏斗，用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气时应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （2）实验室要制取并收集CO2时，应选择B和C组合，实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）氨气的密度比空气小，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．
    已知：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，如果要制取并吸收氨气，请从如图中选取发生装置A，收集装置D．

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