Question

4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO₂和H₂O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有票百姓，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想]】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要密封保存．

Answer 1

分析 （1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，分析溶液pH的变化；
（2）根据漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙写出反应的方程式；
（3）【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）₂，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验；
【交流与反思】根据信息确定保存方法．

解答 解：（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：减小；
   （2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
故答案为：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
   （3）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；
故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）₂ 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常温下能与二氧化硫、二氧化碳和水反应，所以保存漂白粉一定要密闭保存．
故答案为：密封保存．

点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息结合已有的知识仔细分析解答．