【题目】丁酸乙酯()是一种无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的添加剂。以下关于丁酸乙酯 的叙述正确的是( )
A. 丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 丁酸乙酯属于氧化物
C. 丁酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 3:6:1
D. 每个丁酸乙酯分子中含有一个氧分子
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【题目】金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上,出现了一排排“共享电单车”,作为代步工具,既轻便灵活又环保。
(1)所标部件中属于合成材料的是________。
(2)车架主要含有的金属元素是________(填名称);铝的化学性质比铁活泼,但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。
(3)为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是________(填序号)
①稀盐酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
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【题目】2019年南充初中化学实验操作考试试题二:用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。某同学取200g酸性硫酸铜溶液,用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液,并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。认真阅读后用规范的解题过程,计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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【题目】“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:
(1)物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微观,探索物质变化规律.
①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异.图中能体现酸的通性的是____(填字母序号,下同).
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____.
(2)物质组成和结构决定其性质.从微观进入宏观,探索物质变化规律.
①圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成,则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____;
②通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质.根据图硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中合理的是______.
A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B 其水溶液能与金属镁粉反应C 其水溶液能与碳酸钠反应 D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应 E 其水溶液能与氢氧化钠溶液反应 F 其水溶液能与金属钾发生置换反应
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【题目】如图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同原子。
(1)A物质属于_____(填“混合物”、“单质”或“化合物”),该反应属于_____(填基本反应类型)反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是_____(选填A、B、C、D),你推断的依据是_____。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式_____
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【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴 趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。
(查阅资料)
①草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳
③铁的常见氧化物中铁的质量分数:
称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红的质量分数。
(1)D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则_______<m<_______。
(2)实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是_______。
(实验评价)
(4)反思1:本实验中如果缺少F装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。
(5)反思2:请指出实验装置的一个明显缺陷_________。
(6)取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液,将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳 混合而成的粉末,加入到此溶液中。实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是(___________)
A 19g B 21g C 20g D 19.2g
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【题目】碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理,进行如下活动。
(查阅资料)
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2X=4KOH+2I2
⑴请将上述方程式补充完整,X的化学式是_____。
Ⅱ.KOH与NaOH都属于碱,二者的化学性质相似。
(进行实验)实验1:探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
⑵实验过程中产生的气体是_____。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____。
(进行实验)实验2:探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
(解释与结论)
⑶对比实验_____(填序号),可以得出KI变质一定与水有关。对比实验_____(填序号),可以得出KI变质一定与氧气有关。
⑷从上述实验可推知,KI变质的条件是_____。
(提出问题)CO2的作用是什么?
(进行实验)
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1,2,3),再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸,分别用pH试纸测定溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8 | pH=6 | pH=4 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
(解释与结论)
⑸①pH试纸的使用方法是_____。②CO2在KI变质过程中的作用是_____。
(反思与评价)
⑹探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是_____。
(拓展应用)
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
⑺向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g,再逐滴加入该盐酸,用pH计测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液中的溶质为_____(写化学式)。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
请以此次测定的数据,列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。_____(写出计算过程)
⑻该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因:_____(不考虑测量误差)。
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【题目】下图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是
A. 10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B. X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C. 若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质,可以降温结晶的方法提纯
D. 20℃时,将40gNaCl 加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法.利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( )
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
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