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    15．下列物质在水中能够共存且无色透明的一组是（　　）
    A．CuSO4     BaCl2     H2SO4B．Na2CO3   Ca（NO3）2     HCl
    C．Na2SO4     KNO3     HClD．MgCl2     NaOH      KNO3

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：A、BaCl2和CuSO4、H2SO4在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
    B、Na2CO3和Ca（NO3）2在溶液中能结合生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
    C、三者之间不反应，能在水中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
    D、MgCl2和NaOH在溶液中能结合生成氢氧化镁白色沉淀，故选项错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．学习化学常常要做实验，下列操作正确的是（　　）
    A．将鼻子凑到容器口去闻药品的气味B．用过滤法除去水中的难溶性杂质
    C．直接用手拿药品D．将用剩的药品直接倒回原瓶中

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用化学符号填空：
    （1）铁元素Fe
    （2）铝离子Al3+
    （3）3个氮原子3N
    （4）2H的含义2个氢原子
    （5）4个氧离子4O2-  
    （6）镁离子的结构示意图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据常见金属的活动性顺序回答：

    （1）在Sn、Zn、Pt三种金属中，活动性最强的是Zn；
    （2）在镁、铜、锌三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；
    （3）要验证铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液；
    （4）要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuSO4溶液，还应选择的一种物质是银片．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
    A．氧气和液氧都可作助燃剂--分子相同，化学性质相同
    B．酒香不怕巷子深--分子在不停地运动
    C．100 mL水和100 mL酒精混合体积小于200 mL--分子间有间隔
    D．水烧开后把壶盖掀起--温度升高，水分子变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列药品中，不需要密闭保存的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
    【查阅资料】氯化钡溶液显中性．
    【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
    假设二：该溶液部分变质；
    假设三：该溶液全部变质．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液；生成白色沉淀假设一不成立
    ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液．溶液变红假设二成立
    【讨论交流】
    （1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
    （2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰．
    【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：
    编号实验I实验II实验III
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
    （2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
    [实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
    [实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
    [实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸．
    实验步骤实验现象实验结论
    在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液酚酞变红样品中有氢氧
    化钙存在
    另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸固体溶解，有气泡产生样品中有碳酸
    钙存在

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