(1)硬水中含有较多的Mg2+和 ,所以烧过后有很多水垢,除水垢的化学方程式是 (2)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中的溶质为 ,食盐水中通NH3和CO2,可制得小苏打和一种氢肥,该氮肥的化学式为 . Ca2+ CaCO3+2HCI=Cacl2+H20+C02 或Mg (OH)2+ 2HCI =Mgci2+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)硬水中含有较多的Mg2+和________,所以烧过后有很多水垢,除水垢的化学方程式是______________________(写出一个即可)

(2)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中的溶质为___________；食盐水中通NH3和CO2,可制得小苏打和一种氢肥,该氮肥的化学式为______________。

Ca2+ CaCO3+2HCI=Cacl2+H20+C02 或Mg (OH)2+ 2HCI =Mgci2+2H20 Nacl Na2 CO3 NH4 CI 【解析】(1)硬水中含有较多的Mg2+和Ca2+，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，水垢可以用稀盐酸除去，发生的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2；Mg (OH)2+ 2HCl =MgCl2+2H2O；(2)食... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2],次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O==CaCO3↓+2HC1O,则X的化学式为____________.次氯酸钙中氯元素的化合价是______________.

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请按要求用化学用语填空。

(1)米饭中含有的营养素是_______________

(2)农业上可用作复合肥料的一种盐是_____________

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14.1g某物质在空气中燃烧后,生成33g二氧化碳和9.9g水,则该物质中氧元素和消耗的氧气质量比是

A. 4:28.8 B. 6:26.8 C. 3:25.8 D. 5:28.8

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现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中

A. 碳酸钠消耗的氯化氢多 B. 碳酸钙消耗的氯化氢多

C. 碳酸钠生成的二氧化碳多 D. 生成二氧化碳一样多

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推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A. 酸性溶液的pH小于7,食酷呈酸性,故食酷的pH小于7

B. 酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入CO3后变红,故CO2,是酸

C. 在同一化合物中,金属元素显正价,故非全属元素一定显负价

D. 改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小

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题型：综合题
难度：中等

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源：北京一零一中学2018届九年级3月月考化学试卷 题型：单选题

地壳中含量最多的金属元素是

A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁

A 【解析】地壳中元素含量前几位的顺序为氧、硅、铝、铁，故含量最多的金属元素是铝，故选A。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。（已知：碱石灰固体的主要成分是生石灰和烧碱）

（1）装置A中牙膏样品放置在_______（填仪器名称）中，盐酸放置在装置______（填仪器名称）中，A中至少发生___（填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式______

（2）若测定值比实际值小，可能的原因有________________（填字母）

a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中

b．装置A中CO2未完全进入装置B

c．CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收

d．盐酸未滴加过量

（3）为减少误差，现采取以下一些措施：

①在A、B之间增加一个装有_____（填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是___；

②若将装置B中的长导管下方增加一个多孔球泡，作用是___；

③若将装置A的前面再增加一个鼓入氮气的装置，目的是_____________；

④若在装置B的后面再增加一个装有碱石灰固体的干燥管，目的是___________________

（4）准确称取三份各16.00g的样品，进行测定，测得BaCO3质量分别为3.96g、3.92g、3.94g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_______

（5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是：

_______。

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杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固体B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

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数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是_______，制得的CO是一种有毒气体，能降低_________的携氧能力。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；气化得到的气体可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇CH3OH，该反应方程式为

________________________________________。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出合成甲烷的化学方程式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的_______（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

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今年，中国网民已将“贵州茅台”酒列入奢侈品行列，茅台酒价格一涨再涨，一瓶难求。

①俗话说“酒是陈的香”，闻到香味说明______，将50ml的酒精与50ml的水混合体积小于100ml，这是由于______。

②酿造需要用到大量的软水以除去矿物盐，常用______检验软水和硬水，生活中常用______的办法将硬水转化为软水。

③目前我国已经开始推广使用乙醇汽油，乙醇汽油属于_________ （填“混合物”或“纯净物”）。写出乙醇（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式_______________________。

④科学研究发现，过量饮酒有害无益。酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故。酒后驾驶是一种违法行为。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，其中X的化学式为____________。

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（1）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

①下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是___________填序号) 。

A.铁锅 B．钢导线 C．铝制易拉罐

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______(用化学方程式表示)。

③在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其中焦炭的作用是：提供热量和____________，高炉炼出来的铁是生铁，生铁的含碳量为________。

④家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁与________和_________接触，发生了锈蚀。写出生活中预防铁锅生锈的方法：_________。

（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：

①属于人体所需微量元素的是_________，缺_________易导致骨质疏松。

②属于糖类的有阿拉伯聚糖、_________，所填物质_________（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。

③蛋白质在人体内最终的水解产物为氨基酸，写出生活中另一种富含蛋白质的物质________。

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题型：单选题
难度：简单

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科目：初中化学 来源：北京昌平临川育人学校2017-2018学年七年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

下列鉴别空气和呼出气体的方法中，可行的是（）

A. 观察气体颜色 B. 用燃着的木条检验

C. 用带火星的木条检验 D. 用手在集气瓶口扇动，闻气体的气味

B 【解析】A、空气、人呼出气体两种气体都是没有颜色的气体，所以用观察颜色的方法无法鉴别，错误；B、把燃着的木条分别伸入集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是呼出的气体，正确；C、把带火星的木条分别伸入集气瓶中，现象并不明显变化，错误；D、空气、人呼出气体两种气体都是没有气味的气体，所以用闻气体气味的方法无法鉴别，错误。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体多少克？

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）

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已知草酸（C2H2O4）在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物。小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究。

⑴ 小军首先根据题给信息，推测出生成物中含有水。这一观点得到了组内其他同学的认同。

⑵ 合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证：

【假设1】生成物中有二氧化碳

小梅设计实验1：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是_____________，小梅据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设2】生成物中有一氧化碳

小明设计实验2：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

根据小明的实验，请回答：A装置中的实验现象是_________________________。A装置中发生反应的化学方程式是_________________。

⑶ 讨论交流：小虎认为，小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的观点？____________(填“支持”或“不支持”)

请说出你的理由：_________________________。该合作学习小组讨论后认为，从环保的角度看，“实验2”装置还有一个缺陷。该缺陷是：____________。

⑷ 写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式： ___________

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下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①______________ ，② _______________；

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________________________；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O2，应选用的装置是__________(填字母标号)。

（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气，推测制备甲烷的反应物是

________________（填序号）。

A．CH3COONa固体和碱石灰 B．Al4C3固体和水 C．CO和H2

（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________________________________。

检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到_________________________，说明气密性良好。

（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。

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A-E是初中化学中的常见物质，在一定条件下能发生如下转化。已知A,B均为黑色固体，C,E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。

请回答下列问题：

（1）A,B中属于氧化物的是_________（填A或B）；物质X的化学名称为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________________，

反应④的化学方程式为___________________________________________。

加热反应②所得溶液，可观察到的现象是___________________________，

化学方程式为___________________________________________________。

E在反应⑤中表现出的可用与冶金工业的主要化学性质是____________。

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题型：单选题
难度：简单

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科目：初中化学 来源：甘肃省2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

如果要除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）

A. 把混合气体点燃

B. 把混合气体通过足量的石灰水

C. 把混合气体通过灼热的CuO粉末

D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里

B 【解析】A、二氧化碳不能点燃，错误； B、二氧化碳可以与石灰水反应，而一氧化碳不能，正确； C、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，不能除去二氧化碳，错误； D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里时不能除去二氧化碳，错误。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

鉴别CO、CO2两种气体，不可行的方法是（）

A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 将气体分别通入石蕊试液

C. 往两种气体中加入活的小害虫 D. 将气体分别通过灼热的氧化铜

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下列现象可用质量守恒定律解释的是：（）

A. 10g水受热变成10g水蒸气

B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

D. 50ml水加入50ml酒精，总体积约为100 ml

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下列物质中属于盐的是

A．Ca（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Fe3O4

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请依据下列信息回答有关问题:

Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张,布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气: Mno2+4HCI(浓)= MnCl2+2H 20 +Cl2

(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________;生成物中氯元素的化合价分别为______________。

(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素是____________

(3)如图所示,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是________(填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是____________________

(4)如图所示,若选用B、E组合在实验室可制取________气体,反应方程式为____________

(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体8.8g,请计算大理石中碳酸钙的质量分数为_____________。

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NaOH是化学实验中常用的试剂

(1)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因

__________________

(2)怎样检验长期敞口放置的NaOH溶液中是否还有NaOH。(写出方法、现象、结论)

__________________

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题型：单选题
难度：中等

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科目：初中化学 来源：河南省2018届九年级下学期内部摸底（二、3月）化学试卷 题型：综合题

(1)画出只证明二氧化碳密度大于空气的图。________________________

(2)如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验,请回答下列问题:

①写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并简述实验现象__________________

②该实验能否验证质量守恒定律?__________________

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变成浅绿色( 能,这是个化学反应,反应前后质量相等【解析】(1)证明二氧化碳密度大于空气的图为：；（2）①由于铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，并附着在铁的表面，溶液变成为硫酸亚铁的浅绿色溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②分析实验原理和实验现象可知，铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

请用化学方程式表示下列反应原理。

(1)乙醇(化学式为C2H5oH)用作燃料。________________________

(2)电解食盐水可得到烧碱、氢气和氯气。________________________

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有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：

（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；

（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；

（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；

则该白色粉末一定含有________，可能含有________。

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在Cu(NO3)2和Mg(NO3)２的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有；反应后所得滤液中一定含有；有关的化学反应方程式为。（写一个即可）

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如图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30 ℃时，该物质的溶解度为________g。

(2)50 ℃时，将40 g该物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是________(填“饱”和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20 ℃时可析出晶体________g。

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(1)硬水中含有较多的Mg2+和________,所以烧过后有很多水垢,除水垢的化学方程式是______________________(写出一个即可)

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题型：综合题
难度：中等

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科目：初中化学 来源：河南省2018届九年级下学期内部摸底（二、3月）化学试卷 题型：单选题

推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A. 酸性溶液的pH小于7,食酷呈酸性,故食酷的pH小于7

B. 酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入CO3后变红,故CO2,是酸

C. 在同一化合物中,金属元素显正价,故非全属元素一定显负价

D. 改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小

A 【解析】A、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，正确；B、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳使酸，错误；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，错误；D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，错误。故选A。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是

A. 反应结束时溶液的pH=7

B. 反应前后元素的种类没有变化

C. 发生了中和反应

D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

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往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,待反应完后,溶液的pH将会

A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

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下列各组物质在溶液中能共存的是( )

A. NH4NO3、NaOH、NaCl B. NaCl 、HCl、NaOH

C. Na2CO3、AgNO3、NaCl D. KCl、KNO3、NaCl

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右图是A﹑B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】

A．20℃时,A、B两物质的溶解度相等

B．30℃时，A﹑B饱和溶液中的溶质质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液

D．当B中含有少量A时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯B。

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用来检测水中磷元素含量的试剂是钼酸铵[化学式(NH4)2M04]。有关它的说法中错误的是

A. 钼酸铵这种物质由四种元素组成

B. 一个钼酸铵分子中含有15个原子

C. 钼酸铵是一种化合物

D. 在钼酸铵中，钼元素的化合价为+4价

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题型：单选题
难度：困难

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科目：初中化学 来源：河南省2018届九年级下学期内部摸底（二、3月）化学试卷 题型：单选题

下列各组物质中,按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是

A. 稀盐酸、干冰、金刚石 B. 冰水混合物、液氧、火碱

C. 碘酒、高锰酸钾、镁 D. 加碘食盐、水、氧化铁

A 【解析】A、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；干冰是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；金刚石是由一种元素组成的物质，属于单质； B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；水是由两种元素组成且有一种是氧... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列归纳中有错误的一组是

A. 常见的氮肥:尿素、氨水

B. 常见干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸

C. 常见的还原剂:一氧化碳、二氧化碳

D. 常见的合金:生铁、钢

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下列物质长期暴露在潮湿的空气中,质量会增加且没有变质的是

A. 烧碱固体 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰

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河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是

A. 小麦粉 B. 大葱 C. 牛肉 D. 红薯粉条

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下列利用化学反应获得电能的是

A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电

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学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

(2)金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？

【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

(2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)金属钠保存在煤油中的原因是：________________________________。

(2)根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_____________________。

(3)实验二中生成的黑色颗粒是____________，而白色物质可能是什么呢？

① 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是____________________。

② 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有_______。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的_______溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则______(在甲、乙、丙中选)的猜想成立。

③ 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是__________；

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为___________？

(4)该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______(不考虑误差)。

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题型：单选题
难度：中等

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科目：初中化学 来源：江苏省宜兴市周铁学区2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

下列实验现象描述误的是

A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成

B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生

C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。

D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D 【解析】A、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成，是因为硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，正确； B、长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故锈钉放入盐酸中，发现铁锈消失溶液变为黄色，正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，错误。故选D。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )

A. 托盘天平、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、玻璃棒、量筒

C. 量筒、漏斗、试管 D. 烧杯、蒸发皿、量筒

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下列食物中富含糖类的是

A. 瘦肉和鸡蛋 B. 米饭和馒头