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13.甲、乙两个实验小组利用如图装置(其中夹持装置已略去)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应.他们的实验步骤如下:
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸,在气球中收集二氧化碳气体;
②使玻璃管中的液体流入烧杯,并用清水冲洗玻璃管;
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液,使它与气球中的二氧化碳反应;
④使玻璃管中的液体流入烧杯.
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)在步骤①的操作中,先在玻璃管中加入石灰石,关闭K2,打开K1和K3,从分液漏斗中加入稀盐酸,然后的操作是关闭K1,待气球不再胀大后关闭K3(或关闭K1,待气球胀大到一定程度后关闭K3,打开K1或K2).
(3)在步骤④中,甲乙两组观察到了不同的现象.甲组发现烧杯中液体变浑浊;乙组发现烧杯中产生了大量气泡.两组产生不同现象的化学方程式分别是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)实验过程中,同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出.若关闭K1、K3,只打开K2,一段时间后液体不再流下.其原因是玻璃管外压强大于管内压强.

分析 (1)根据碳酸钙与盐酸反应的生成物及化学方程式的书写原则解答;
(2)根据实验目的收集二氧化碳且让生成物流下分析实验步骤;
(3)根据生成物分析产生现象的原因;
(4)根据压强原理分析解答.

解答 解:解:(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(2)石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气球收集二氧化碳,从分液漏斗中加入稀盐酸后,关闭K1,气球慢慢胀大,待气球不再胀大后关闭K3,打开K1或K2,让玻璃管内液体流入烧杯内.
(3)石灰石与盐酸反应生成氯化钙,反应后的溶液中还可能含有盐酸,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,甲组产生沉淀原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,乙组看到气泡的原因是乙组中有盐酸,过量的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体.
(4)液体不再流下,是因为玻璃管外压强大于管内压强
故答案是:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)关闭K1,待气球不再胀大后关闭K3(或关闭K1,待气球胀大到一定程度后关闭K3,打开K1或K2);
(3)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl     2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;
(4)玻璃管外压强大于管内压强.

点评 两种物质反应,反应后的溶液中除了要考虑生成物之外,还要考虑反应物是否有剩余.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中,属于氧化物的是(  )
A.C2H5OHB.P2O5C.KClD.O2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象试纸变色,对比标准比色卡,pH<7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中存在的错误是pH试纸直接插入待测液中,这样操作导致的结果是会将整个试剂污染,正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
(2)实验方案中也有一个是错误的请指出向待测液中滴加BaCl2溶液,错误的原因是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H2SO4,因为溶液中存在Na2SO4
(3)若你是学习小组的一员,验证猜想二正确,你选用到试剂是紫色石蕊,现象是紫色石蕊变成红色.
(4)谈谈通过以上实验探究你的收获实验中要严谨求实.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.
 ①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).
温度(℃)020406080100
KNO313.331.663.9110169246
KNO335.736.036.637.338.439.8
I.上表中的两种物质在40℃时,硝酸钾的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%(不要求计算).
 II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度.
 III.20℃时,将20g NaCl放入50g水中,所得溶液的质量是68gg.
 IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.
 ②用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示).

所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是A,溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示),为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题.
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种.
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下:
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下某稀溶液的pH713119
【探究过程】
(1)如图乙所示,在操作①后确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色.
(2)在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的氢氧化钠.
【探究结论】
(3)你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠,你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以.
【探究反思】
(4)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是CO2(写化学式),实验室检验该气体的化学方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列现象描述错误的是(  )
A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末
B.加热铜绿,绿色粉末逐渐变黑色
C.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
D.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生刺激性气味的气体

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验不能达到预期目的是(  )
A.用活性炭将硬水进行软化
B.闻气味区别酒精和蒸馏水
C.为了使汽油在汽车的发动机里充分燃烧,汽油以雾状形式喷出
D.通过电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.能跟其他三种物质都发生反应的一种物质是(  )
A.氧化铜B.氧气C.焦炭D.二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.泉州是白蚂蚁高发地区.白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料.下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(  )
A.铜制品B.钢筋C.大理石D.铝合金

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