Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是

 

；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为

 

；
（3）保存干燥高铁酸钾时应注意

 

；
（4）写出高铁酸钾分解的化学方程式：

 

；
（5）试完成高铁酸钾与水的反应的化学方程式：
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+

 

↑

Answer 1

考点：化学性质与物理性质的差别及应用,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：结合课本知识的信息

分析：（1）紫色粉末属于高铁酸钾的物理性质；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题；
（3）高铁酸钾受热时容易分解，保存时要注意防潮避热；
（4）根据反应物、反应条件、生成物，以及质量守恒定律写出化学方程式．
（5）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

解答：解：（1）颜色、状态属于高铁酸钾的物理性质，故填：紫色粉末；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高铁酸钾中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）因为高铁酸钾在水中或受热的情况下不稳定，容易发生化学反应，所以保存高铁酸钾时应注意防潮避热；
（4）4K₂FeO₄

△   .

2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（5）高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，反应前有4×2﹦8个K，反应后也有8×1﹦8个K，反应前有4×1﹦4个Fe，反应后也有4×1﹦4Fe个，反应前有10×2﹦20个H，反应后也有4×3+8×1﹦20个H，反应前有4×4+10×1﹦26个O，反应后有4×3+8×1﹦20个O，缺6个O，故为3O₂，其化学方程式为：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂．
故答案为：
（1）紫色粉末；
（2）+6；
（3）防潮避热；
（4）4K₂FeO₄

△   .

2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（5）高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，反应前有4×2﹦8个K，反应后也有8×1﹦8个K，反应前有4×1﹦4个Fe，反应后也有4×1﹦4Fe个，反应前有10×2﹦20个H，反应后也有4×3+8×1﹦20个H，反应前有4×4+10×1﹦26个O，反应后有4×3+8×1﹦20个O，缺6个O，故为3O₂，其化学方程式为：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂．
故答案为：
（1）紫色粉末；
（2）+6；
（3）防潮避热；
（4）4K₂FeO₄

△   .

2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（5）4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法，能够正确的区分物质的物理性质和化学性质，以及考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力及分析题中信息进行解题的能力，只有这样才能对问题做出正确的判断．