Question

【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3 ， 所得溶液中KNO3的质量分数为50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误； B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；故选项正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3 ， 所得溶液中KNO3的质量分数= ≈46.1%，50%是错误的，故选项错误；
故选C
【考点精析】根据题目的已知条件，利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．