Question

7．现有一白色固体混合物，已知其中一定含Na₂CO₃，可能含有：BaCl₂、CuSO₄、CaCO₃、NaOH、Na₂SO₄中的一种或几种物质．为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生
（3）向无色滤液①中通入CO₂，有白色沉淀产生
试回答：
（1）根据上述实验现象判断，则原白色混合物中除碳酸钠外一定还含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃．
（2）步骤2中一定发生反应而产生气泡的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步骤3中产生白色沉淀的原因（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①，所以一定不含硫酸铜，可能含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙；
向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，所以一定不含硫酸钠；
向无色滤液①中通入CO₂，有白色沉淀产生，所以一定含有氢氧化钠、氯化钡，可能含有碳酸钙，所以
（1）原白色混合物中除碳酸钠外一定还含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃；
（2）步骤2中一定发生反应而产生气泡的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步骤3中产生白色沉淀的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）BaCl₂、NaOH，CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．