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【题目】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算:
(1)杂质的质量g.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程) 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为20%.

【答案】
(1)1.5
(2)解:完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为: 100%=20%
【解析】解:根据质量守恒定律,反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g;

设参与反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,

Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2

65

161

2

x

y

0.2g

x=6.5g

y=16.1g(1)杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g

答案:(1)1.5;

根据质量守恒定律,由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量;

利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量,列出比例式,就可计算出参与反应的锌的质量(即样品中锌的质量)和生成硫酸锌的质量.

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