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    将氯酸钾和红磷混合可制成发令枪火药，它一经撞击会发出响声，并产生白烟．写出其化学反应方程式
    5KClO3+6P
     撞击 
    .
     
    5KCl+3P2O5
    5KClO3+6P
     撞击 
    .
     
    5KCl+3P2O5
    ．
    分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
    解答：解：氯酸钾撞击生热分解生成氯化钾和氧气，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为5KClO3+6P
     撞击 
    .
     
    5KCl+3P2O5
    故答案为：5KClO3+6P
     撞击 
    .
     
    5KCl+3P2O5
    点评：本题难度不大，主要考查了化学方程式的书写，从而加强学生对化学反应的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学表达式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
    【完成实验】按下表测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号 实验药品 分解温度（℃）
    ① KCl03 580
    ② KCl03、Mn02（质量比1：1） 350
    ③ KCl03、CuO（质量比l：1） 370
    ④ KCl03、Fe203（质量比1：1） 390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验
    ①
    ①
    与实验④对比，证明猜想合理．
    （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    【反思】
    （3）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
    化学性质
    化学性质
    不变；
    【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
    小芳又在教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．请你对比分析下面图I．图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：

    （4）按图I所示装置进行实验．红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    （5 ）按图Ⅱ实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在20ml刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在
    11
    11
    ml刻度处（结果取整数）．
    （6）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是
    优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
    优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
    一、测定空气中氧气含量
    图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
    第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
    1
    5
    ．请回答下列问题：
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    ①第2步红磷燃烧时的现象
     
    ，化学反应表达式
     
    ．
    ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    ．
    A、集气瓶底部的水占了一部分体积
    B、红磷过少
    C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
    ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是
     
    ，你认为改进后的优点是
     
    ．
    二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 
    实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据
    ① 1.2g /  
    ② 1.2g CuO  0.5g  
    ③ 1.2g MnO2 0.5g  
    ①上述实验应测 量的“待测数据”是
     
    ．
    ②若实验②比实验①的“待测数据”更
     
    （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
    ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是
     
    ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是
     
    ，
    【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
    【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是
     
    ； 写出实验②反应的表达式
     
    ．
    三、有趣的改进实验
    ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，
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    她进行该实验是为了探究
     
    ，实验过程中能看到的现象是
     
    ，小晴同学设计的实验优点
     
    ．
     ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
     
    火焰．
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    写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：
     
    ．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于
     
    ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省江阴市华士片九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：

    一、测定空气中氧气含量

    图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：

    第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

    第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

    第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

    ①第2步红磷燃烧时的现象                        ，

    化学反应表达式：                                       。

    ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，

    你认为导致这一结果的原因可能是               。

    A、集气瓶底部的水占了一部分体积

    B、红磷过少

    C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹

    ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是                       ，你认为改进后的优点是                         。

    二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

    【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验

    的因素均忽略）

    实验序号

    氯酸钾质量

    其他物质质量

    待测数据

    ①

    1.2g

    /

     

    ②

    1.2g

    CuO  0.5g

     

    ③

    1.2g

    MnO2 0.5g

     

     

    ①上述实验应测量的“待测数据”是               。

    ②若实验②比实验①的“待测数据”更     (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

    ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是                                      ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：

    将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。

    小淳同学这样做目的是                                ，

    【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

    【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是            ；写出实验②反应的表达式                            。

    三、有趣的改进实验

    ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品-----微型Y 形管，设计如图1所示实验，她进行该实验是为了探究                      ，实验过程中能看到的现象是              ，小晴同学设计的实验优点是               。

    ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到　          　火焰。

          写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：                              ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于　       　．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的  作用是                               。

     

     

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