Question

7．根据质量守恒定律及Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）

• A． 镁的质量5克，氧气质量3克，氧化镁质量8克
• B． 镁持质量4.8克，氧气质量3.2克，氧化镁质量8克
• C． 镁的质量3克，氧气质量5克，氧化镁质量8克
• D． 镁的质量3.2克，氧气质量4.8克，氧化镁质量8克

Answer 1

分析 根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．

解答 解：由化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5；
A、不符合各比例关系，故错误；
B、符合质量守恒定律；故正确
C、不符合各比例关系，故错误；
D、不符合各比例关系，故错误；
故选B．

点评 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．