Question

35、人胃酸（主要成份是盐酸）过多，会引起很多胃病．现有三种治疗胃病的药品的标签：

药品所含物质均能中和胃里过量的盐酸．
（1）请用化学方程式表示第③种胃药的治疗原理

MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

（2）在上述胃药与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是

变大

（3）上述三种药品每片中和胃酸的能力由大到小的顺序是

③＞②＞①

（填序号）．
（4）某同学为测定第②种药品中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其它成分不与盐酸反应），测得实验反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：①判断该药片中氢氧化镁的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化镁的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）氧化镁是金属氧化物能与酸反应生成盐和水从而能中和胃酸．
（2）酸性的溶液酸性越强pH越小，所以中和酸后pH会变大．
（3）中和胃酸的能力就是反应相同量的胃酸所消耗胃病药品的质量，消耗药品质量越大，能力越弱．
（4）利用化学方程式的有关计算对氢氧化镁的质量进行求解，再和标注的数据比较即可．

解答：解：（1）氧化镁是金属氧化物能与酸反应生成盐和水从而能中和胃酸，产物是氯化镁与水．
故答案为：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；
（2）酸性的溶液酸性越强pH越小，所以中和酸酸性减弱后pH会变大．
故答案为：变大；
（3）假如要中和胃酸中HCl质量为36.5g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力解越弱．
各反应物之间的定量反应关系为
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl，找出各物质质量比，
100     73    58        73  40    73
通过分析看以看出：反应73克盐酸，分别消耗三种药品的质量依此为100克、58克、40克
所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙．
故答案为：③＞②＞①
（4）利用化学方程式的有关计算对氢氧化镁的质量进行求解，再和标注的数据比较即可．
①设药片中的氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
   58     73
    x     5%×1.02g/mL×6.0mL
x=0.243g
因为氢氧化镁的实际质量为243mg，小于标签所标示的250mg，所以该药品中的氢氧化镁含量没有达到标注．
②药片中氢氧化镁的质量分数为0.243g/0.5g×100%=48.6%
答：：①该药片中氢氧化镁的含量是没有达到标注，②该药片中氢氧化镁的质量分数为48.6%

点评：本题主要考查学生对酸碱发生中和反应掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．