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    【题目】甲同学向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入90克的Al、Mg和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子。

    ⑴ 滤渣中一定含有：________；一定没有：__________；滤渣的质量一定（填“大于”或“小于”或“等于”）__________90克。为了进一步确定滤渣中各物质的质量分数，现有数据是滤渣的质量为80克，你认为现有的数据是否能计算出滤渣的质量分数__________（填“是”或“否”，简单说明理由）

    ⑵ 滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：___________。

    ⑶经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后。产生气体的质量之比为1:1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为________________。

    【答案】Fe Cu Al Mg 大于 否，无法确定Fe或Cu的质量，合理即可 Mg2+ Al3+ Fe2+ 1：1

    【解析】

    向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入Al、Mg和Cu的混合粉末，镁与铁之间的金属活动性差距大，故镁先与Fe（NO3）2溶液反应，Mg + Fe（NO3）2== Mg（NO3）2 + Fe，待Mg反应完以后，Al 才与Fe（NO3）2溶液反应， 2Al+ 3Fe（NO3）2== 2Al（NO3）3 + 3Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子，说明Fe（NO3）2溶液剩余，即Al、Mg完全参加反应。⑴ 滤渣中一定含有混合粉末中的Cu、生成的Fe。因为Al、Mg完全参加反应，一定没有Al、Mg；此两个反应，都是反应后固体质量增加，故滤渣的质量一定大于90克。滤渣是铁与铜的混合物，无法确定Fe或Cu的质量。⑵ 滤液中一定含有的金属阳离子是生成的Mg2+、Al3+，反应剩余的Fe2+。⑶根据化学反应，2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可看出，2Al---3H2，如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后。产生气体的质量之比为1:1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为1:1。

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    （1）你认为小明的收集方法正确吗？____________

    （2）请你叙述正确的收集方法____________________

    （3）用生活中的日用品代替集气瓶来收集教室内的空气，你的方法是____________

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    （3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是____。

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    D. 四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2

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