Question

35、有一包粉末，可能由 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有

FeCl₃

； 实验②可说明原粉末中没有

MgCl₂

；实验③证明原粉末中没有

Na₂CO₃

．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是

NaCl、Na₂SO₄

．
（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：
[在AgNO₃、Ba （NO₃）₂、BaCl₂中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

用化学式填写：粉末的成分

Na₂SO₄

；试剂A

Ba（NO₃）₂

；试剂B

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，本题中得到的是无色溶液可以判断没有氯化铁；碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，可以据此完成该题的解答．
（2）根据（1）的分析可知排除了氯化镁、碳酸钠、氯化铁的存在，而氯化钠和硫酸钠能够符合三个实验的现象，故都可能存在；
（3）鉴定氯离子常用硝酸银，鉴定硫酸根离子根据具体情况常用硝酸钡或是氯化钡．

解答：解：（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl₃   MgCl₂   Na₂CO₃    
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠，故本题答案为：NaCl、Na₂SO₄     
（3）本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠，故本题答案为 Na₂SO₄Ba（NO₃）₂AgNO₃

点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，要抓住颜色的变化，例如本题中氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，可以首先被排除，，然后选择合适的试剂让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成