Question

【题目】(7分)今年党的十八大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的

含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值为 。

（2）烧杯 中碳酸钙已反应完；烧杯 中盐酸有剩余。(均填烧杯编号)

（3）求样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）3.52 （2）④⑤ ⑤ （3）80%

【解析】

试题分析：对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，在50g碎纸样品中加入稀盐酸，其中碳酸钙会与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，故每加入10g稀盐酸10g，生成的二氧化碳气体质量为0.88 g，所以当加入20g稀盐酸，生成的二氧化碳气体质量为0.88×2=1.76g，当第三次加入稀盐酸质量30g，生成的二氧化碳气体质量为0.88×3=2.64g，但第五次加入稀盐酸质量50g，此时生成的二氧化碳气体质量并不为0.88×5=4.4g，而是0.88×4=3.52 g，故此时规律被打破，分析可知，当第四次加入稀盐酸质量40g，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应

（1）表中m的值为3.52

（2）根据上面的分析，可知烧杯④⑤中碳酸钙已反应完；烧杯⑤中盐酸有剩余

（3）根据化学方程式：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进而可计算样品中碳酸钙的质量分数

解：设10g碎纸样品中CaCO3的质量为x

CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O

100 44

x 3.52g

100︰44=x︰3.52g

x=8g

8g

10g

答：碎纸样品中CaCO3的质量分数为80%