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在一定的温度下,将下列物质足量混合并充分搅拌,其中肯定不能形成饱和溶液的是  
[     ]
A.氯化钠和水     
B.硫酸钡和水      
C.氢氧化钙      
D.酒精和水
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

根据提供的材料,阅读、思考并回答相关问题.
材料一:2009年1月,某市一酒吧发生一起特大火灾.该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡.
材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂.当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体.利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用.
(1)聚氨酯泡沫塑料属于
 
(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”).从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是
 

(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
 

(3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为
 
;根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有
 

材料三:氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域.氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)能分别与氢氧化钠发生以下反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.NH3极易溶于水或酒精中,但不能溶解在动植物的油脂中(1体积水可以溶解大约700体积氨气).
(4)已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质,为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数.学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论.
实验方案一:甲同学设计了右图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算.
主要操作步骤的顺序为:a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;b.检验装置的气密性;c.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液(不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解);d.读出注射器内气体的体积数.
①同学们观看了他的设计后,认为样品取用的量需要一定的控制,这是因为
 

②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥,应作的修改为
 

实验方案二:乙同学设计了右图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.
③你观看了他的设计后,该方案中最后测得的气体的体积应该就是
 
 数.
④同学们讨论后,一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小,甚至有可能得不到气体的体积数,你认为他们的理由是
 

⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X(如右图示),就可达到目的,你认为X可以选用的物质是
 
,它的作用是
 

⑥装置改良后,实验中广口瓶内原有的空气对实验结果
 
(填“有”或“没有”)影响.
交流与计论:
⑦实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中肯定含有的杂质是
 

⑧为确定是否还有另一种杂质,小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验,装置中固体的质量变化如曲线所示,最后量筒内收到水的体积刚好500ml.(不考虑气体的损失,查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L),请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质?
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科目:初中化学 来源: 题型:

近年来,一种新型简便的储氢方法应运而生,即利用储氢合金(金属氢化物)来储存氢气.研究证明,某些金属具有很强的捕捉氢的能力,在一定的温度和压力条件下,这些金属能够大量“吸收”氢气,反应生成金属氢化物,同时放出热量.其后,将这些金属氢化物加热,它们又会分解,将储存在其中的氢释放出来.这些会“吸收”氢气的金属,称为储氢合金.则下列说法中不正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用.
(1)将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是
 

A.食盐            B.蔗糖          C.味精          D.芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为
 
.(写出物质名称)
(3)在一定温度下,向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体,搅拌至充分溶解,(如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去),得到溶液.加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表:
实验编号 a b c d
加入KNO3固体的质量 45 50 55 60
所得溶液的质量 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中,有未被溶解的KNO3固体析出的实验是
 
(填写实验编号).
②该温度下KNO3的溶解度是
 
g.
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为:a<b
 
 c
 
 d(填“<”、“>”或“=”).
④取实验b所得溶液,若使其质量分数变为20%,在不改变温度的情况下,可以采取的操作是
 

(4)向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是
 

A.原石灰水已经饱和,生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热,溶液温度升高,溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水,溶剂减少,有溶质析出.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。


 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:

 ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

 ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关;

       ②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe;

    ③NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2,但不变浑。

物质性质

四氧化三铁

氧化亚铁

氧化铁

铁粉

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

能否被磁铁吸引

不能

不能

      ④

【实验与猜想】

  (1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和   ▲  

    (2)进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁、 b.    ▲    、c.    ▲   

【得出结论】

    (3)通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)    ▲   

【反思与评价】

(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。

(5)实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有    ▲   

    A.收集CO    B.吸收CO2    C.检验CO2

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(6)上述反应产生CO2的质量为   ▲   g;

(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。   ▲   。(需要有计算过程)

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