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    计算相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比．
    考点：化合物中某元素的质量计算
    专题：化学式的计算
    分析：根据已有的元素的质量计算公式进行分析解答即可．
    解答：解：设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为：
    1×
    16×2
    64
    1×
    16×3
    80
    =5：6．
    点评：本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的计算公式进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．
    【实验步骤】①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
    ②三位同学分别利用装置进行化学反应．
    ③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．

    【实验分析】
    （1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
    实验现象实验原理实验结论
    甲同学4P+5O2
     点燃 
    .
     
     P2O5    		该反应遵守质量守恒定律
    乙同学Na2CO3+2HCl═
    2NaCl+H2O+CO2↑    		该反应遵守质量守恒定律
    丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等该反应不遵守质量守恒定律
    （2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有
     
    ．
    【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图．回答下列问题：
    （1）改正装置中的错误之处①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）A试管中的药品名称是
     
    ．
    （3）B试管中反应的化学方程式
     
    ．
    （4）该实验步骤有：a．在试管A中装入药品  b．往试管B通入氢气．c．停止向试管B通氢气d停止加热试管B  e．加热试管B  f．氢气发生装置的气密性检查  g．检查氢气的纯度下列中表示正确操作顺序的一组是
     
    ．①faegbcd  ②afgbedc  ③faebdcg  ④afgebcd  ⑤fagbedc
    （5）试管B出现的实验现象是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列气体遇火有可能引起爆炸的是（　　）
    A、氢气和空气混合气体
    B、氢气和氮气混合气体
    C、纯净的氢气
    D、纯净的氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先
     
    ，后
     
    ，这是因为
     
    ，实验完毕时，应先
     
    ，还要继续
     
    至试管冷却为止，这是为了防止
     
    ；在这个反应中
     
    是还原剂，
     
     被还原．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化．以下结论正确的是（　　）
    A、滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
    B、滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
    C、滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
    D、滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将a g氯酸钾和b g二氧化锰共热，至反应不再放出氧气为止，剩余固体c g，剩余固体中二氧化锰的质量是
     
     g，产生氧气的质量为
     
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    粗盐提纯的操作顺序为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    假设已知碳-12原子的质量是AKg，而一个R原子的质量是BKg，求R的相对原子质量的计算式为
     
    ．

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