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小明对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是(  )
A、HCl、KCl、NaCl
B、KNO3、NaCl、CuCl2
C、NaOH、K2CO3、NaCl
D、Ca(OH)2、Na2SO4、NH4Cl
考点:离子或物质的共存问题
专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析:根据无色溶液所含的溶质要求彼此之间不能生成水、气体、沉淀;还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等进行分析.
解答:解:无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀,且不存在有色离子.
A、三种物质间不能相互发生反应,且都是无私的溶液,故选项所含溶质的记录合理;
B、三者之间不反应,但CuCl2溶液呈蓝色,故选项所含溶质的记录不合理;
C、三者之间不反应,且不存在有色离子,故选项所含溶质的记录合理;
D、氢氧化钙和氯化铵能够反应产生氨气和水,不能共存,故选项所含溶质的记录不合理.
故选:AC.
点评:本题属于物质共存问题的考查,难度不是很大,对于无色溶液所含的溶质,要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀,还要注意特定离子的颜色
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

用化学用语填空:
(1)3个氢氧根离子
 
;                  
(2)亚铁离子
 

(3)人体缺乏
 
元素时,会导致骨质疏松;
(4)空气中最多的元素
 

(5)保持氧气的化学性质的粒子
 
 
(6)相对分子质量最小的氧化物
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如图:

回答下列问题:
(1)焙烧就是硫铁矿燃烧,该反应化学方程式4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8X,试写出X化学式
 
;硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎,其目的是
 

(2)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁.试写出其主要化学方程式
 
,该反应属于
 
(填基本反应类型).“酸溶”时可改用硫酸吗?
 
(填写“行”或“不行”),原因是
 

(3)实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因此酸溶后的混合物中有FeCl2,试写出FeCl2在氧化阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3的化学方程式
 

(4)二氧化硫能形成酸雨,危害环境.常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫.氢氧化钠溶液的pH
 
7(填写“>”“=”或“<”). 写出反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

CeO2是一种重要的工业原料,属于(  )
A、氧化物B、酸C、单质D、碱

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科目:初中化学 来源: 题型:

从物质的分类分析,SO2属于(  )
A、单质B、氧化物
C、有机物D、催化剂

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科目:初中化学 来源: 题型:

相同质量的Mg,Fe分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应,产生H2的质量m(H2)与时间的关系如图所示,其中正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:初中化学 来源: 题型:

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现在如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准备称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克;③打开分液漏斗6克纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6克,试回答:
(1)A装置的作用是
 

(2)若没有C装置,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”,下同);若没有步骤⑤,则会导致测定结果
 

(3)根据实验中测得有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸,氢氧化钠、氢氧化钾是工业上常用的碱:
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有
 
性;
(2)对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的pH
 
(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH;
(3)如果要使稀硫酸的pH升高.你采取的化学反应的方法有(要求所选的物质类别不同):
 
 

(4)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是
 
(填编号).
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH
(5)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列有关溶液的说法正确的是(  )
A、溶液蒸干后,均能得到固体溶质
B、溶液放置一段时间后,其浓度不变
C、溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D、物质在溶解过程中,都伴随有放热现象

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