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    （2005?杭州）课外兴趣小组要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液来制取饱和溶液．已知混合溶液有l000g，其中含CuSO4 2.4%、ZnSO4 15%．现有以下可选用试剂：镁片、锌粒、氢氧化钡溶液．请回答以下问题：
    （1）应往混合溶液中加入足量的上述试剂中的
    锌粒
    锌粒
    ，然后过滤，即得纯的ZnSO4溶液．
    （2）上述反应后的滤液中有ZnSO4多少克？（列式解答，可能用到的相对原子质量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
    （3）往上述滤液中还要加
    275.2
    275.2
    g ZnSO4，才能成为20℃时的饱和溶液．（20℃时ZnSO4的溶解度是54.4g）
    分析：（1）利用金属活动性顺序表的应用选择加入的试剂．
    （2）溶液中硫酸锌的质量是原有的加上生成的两部分，利用同温下饱和溶液中溶质与溶剂的比是相等的知识解决．
    解答：解：（1）含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液来制取饱和ZnSO4溶液，即使让硫酸铜转化成硫酸型，因此加入锌粒正好合适．
    （2）1000g溶液中含有的硫酸铜的质量是1000g×2.4%=24g
    设加入锌粒的质量是x后生成硫酸锌质量是y．
      Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
      65  160    161
       x  24g     y
    65
    x
    =
    160
    24g
    =
    161
    y

     x=9.75g      y=24.15g
    原有质量为1000g×15%=150g，最终滤液中含有：150+24.15=174.15g硫酸锌．
    设需要上述滤液中还要加硫酸锌的质量是z
    174.15g+z
    1000g×(1-2.4%-15%)
    =
    54.4g
    100g

    z=275.2g
    故答案为：（1）锌粒；（2）上述反应后的滤液中有ZnSO4174.15g；（3）275.2；
    点评：此题是一道计算分析题，解题的关键是对相关过程的了解与明确，同时也结合了溶液的有关计算，属于一道综合性较强的计算题．
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    C
    C
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    方法 化学方程式 测定的实验步骤的顺序
    （1）
    （2）

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