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溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强.100m1 10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与100m110%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是(  )
分析:要比较溶液的碱性强弱,就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量.根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强,判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系.
解答:解:假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH-数量=(vmL×1.1g/cm3×10%)×
17
40
×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH-数量=(vmL×1.1g/cm3×10%)×
17
57
×100%=0.03282v
由于0.0467gv>0.03282v,所以,10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强;由以上计算可知,A正确,B、C、D错误.
故选A.
点评:在计算溶液中的OH-的数量时,把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体(或一种元素),可计算其中氢氧根离子的质量分数.
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科目:初中化学 来源: 题型:

溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强.10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是(  )
A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较

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科目:初中化学 来源: 题型:

如何合理、高效、节约地使用化石燃料,加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题,是发展低碳经济的当务之急.回答下列问题:
(1)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源.煤燃烧时产生的
 
是形成酸雨的主要气体之一.酸雨是指pH
 
5.6(填“>”、“<”或“=”)的降水,而正常雨水的pH约为5.6,原因是
 

(2)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径.可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2.写出该化学方程式
 

(3)天然气是我市家庭的主要生活燃料.为防止天然气泄漏造成危险,在家中安装报警器,甲、乙两图中,安装位置正确的是
 
;写出天然气燃烧的化学方程式:
 
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(4)炼油、搪瓷,化纤,人造丝.、电镀.纺织及污水处理等,都要使用用碱已知溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强.
①请工业用烧碱吸收SO2的化学方程式
 

②10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是
 

A.NaOH        B.KOH       C.一样强       D.无法比较.

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科目:初中化学 来源:2006-2007学年江苏省南通市启东市长江中学九年级(下)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强.10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是( )
A.NaOH
B.KOH
C.一样强
D.无法比较

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科目:初中化学 来源:2009年江苏省常州市九年级教学情况调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

(2005?菏泽)溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强.10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是( )

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