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    有失去标签的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸四种溶液．
    （1）将它们一一鉴别，至少需要加入
    0
    0
    种其他试剂．
    （2）首先被鉴别出来的物质是
    硫酸铜溶液（写“CuSO4”也行）
    硫酸铜溶液（写“CuSO4”也行）
    ．
    分析：比较四种溶液的颜色可以发现，硫酸铜溶液是蓝色溶液，其他三种是无色溶液．硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化铜和氯化钠不会反应．
    解答：解：硫酸铜溶液是蓝色溶液，其它三种是无色溶液，所以首先得到硫酸铜溶液．就三种无色溶液来说，分别取少量溶液装于三支试管中，然后加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的溶液是氢氧化钠溶液，没有发生变化的溶液是氯化钠溶液和稀硫酸溶液．然后过滤出蓝色沉淀，分别加入到未知的两个试管中，沉淀消失的溶液是稀硫酸溶液；沉淀没有消失的溶液是氢氧化钠溶液．故答案为：（1）0．（2）硫酸铜溶液．
    点评：鉴别性题目的一般要求是操作简单、现象明显，记住：硫酸铜溶液是蓝色溶液．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
    （1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）
    甲：稀盐酸   乙：硝酸银   丙：澄清石灰水   丁：蓝色石蕊试纸
    （2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，设计了如下实验：

    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    ②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ③乙同学认为：加入过量CaCl2溶液不妥，其原因为
    加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
    加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
    ．
    （3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；
    ②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶的瓶口冒白雾
    C瓶的瓶口冒白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl2溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
    [计算过程]．

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