【题目】下列排序正确的是
A. 空气中物质含量:B. 溶液pH:
C. 金属活动性顺序:D. 硫元素化合价:
【答案】D
【解析】
A、空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,空气中组成物质的含量:氮气>氧气>二氧化碳,与数轴关系不一致,故A错误;
B、氨水呈碱性,pH>7;氯化钠溶液呈中性,pH=7;硝酸呈酸性,pH<7,与数轴关系不一致,故B错误;
C、锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌>铜>银,与数轴关系不一致,故C错误;
D、Na2S中,钠元素显+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,硫元素显-2价;Na2SO3中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,硫元素的化合价显+4价;Na2SO4中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,硫元素的化合价显+6价。硫元素化合价由低到高顺序为Na2S>Na2SO3>Na2SO4,与数轴关系一致,故D正确。故选D。
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【题目】2月13日我国南极长城站地震台完成改建。新一代长城站地震台将为探明南极大陆地壳和地幔的深部结构,为我国实现全球地震观测网络建设提供支撑。请结合下列含钙化合物间的相互转化关系,回答问题。
已知:B微溶于水。
(1)C的化学式是________,其在日常生活中的用途_____________.
(2)地震发生的成因很复杂,据有关研究,孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳等。图中A→C就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为___________。孕震过程中地下压力会增大,二氧化碳在地下水中的溶解度也将________________。
(3)实验室常用B物质制取少量烧碱,原理为______________(用化学方程式表示)。
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【题目】如图中表示有关单质A的一系列变化。其中B、D为红色固体,E为黑色固体。则下列有关说法正确的是( )
A. 单质A是铁,反应和反应条件和现象不同,但产物相同
B. 、、中发生的化学变化均属置换反应
C. 图中变化后烧杯中溶质的质量增加的是,减轻的是
D. 通过观察反应的现象可以判断A和铜的金属活动性强弱
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【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态。一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。过一会儿,观察到装置A中液体通过长导管进入装置B,装置B中出现白色沉淀,装置A中液体能进入装置B的原因:____________,装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为____________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。
(提出问题)反应后装置B溶液的溶质成分是什么?
(猜想与假设)猜想1:NaCl、CaCl2 猜想2:NaCl、HCl; 猜想3:NaCl、NaOH; 猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3。
(交流讨论)经讨论,大家一致认为猜想________一定不合理。理由是________。
(实验探究)将反应后装置B中所得混合物过滤,取少量滤液分别进行如下实验:
实验1:向滤液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,则猜想________不正确。
实验2:小王通过进一步的实验证明猜想4正确,请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,然后先滴加少量无色酚酞试液,再加入______溶液。 | _______ | “猜想4”成立 |
(拓展延伸)小田完成一道类似的家作时得了满分。请你认真分析后写出答案。取6g部分变质的NaOH固体样品,加人73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应,测得pH小于7,再滴加8mL的NaOH溶液,测得pH恰好为7,蒸发所得的溶液,得到的晶体的质量为_____。
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【题目】南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题:
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中X的数值为_____,镓原子在元素周期表中位于第_____周期,在化学反应中易_____(选填“得到”、“失去”)电子,形成_____。(写离子符号)
(2)如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_____(填序号);
(3)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价。则氮元素的化合价为_____价。
(4)传统制备氮化镓的化学原理是:GaCl3+NH3GaN+3X,其中X的化学式为_____。
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【题目】向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A. a点对应的溶液pH<7
B. b点溶液中的溶质有2种
C. m=23.3
D. Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%
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【题目】小科为了探究金属与盐溶液的反应规律,按如图所示进行实验。结合实验现象,以下结论错误的是
A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有单质铜
C. 滤渣中一定含有金属单质MD. 加入的金属M可能是单质铁
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【题目】如图所示,往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到2g气体时,停止实验(所需相对原子质量:H﹣1、O﹣16).
计算:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
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【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ______ | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解释与结论】
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
【反思改进】
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________。
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