【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称_____。
（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。
（3）选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____，为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成_____。
（4）若用D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是_____。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的_____，发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；导气管口刚有气泡就开始收集（或集气瓶内没装满水等合理答案）；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；分液漏斗；
（4）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；a；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
【解析】
试题（1）通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完整写出化学方程式即可；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时开始收集，以防收集的氧气不纯，因此A、E连接，制取的氧气不纯的可能原因是：导管口刚有气泡冒出就开始收集；另外集气瓶内若没装满水，留有气泡，也会使收集的气体不纯；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气，生成物为硫酸锌和氢气，由反应物和生产物，制取书写化学方程式；为了控制该反应速率，长颈漏斗换成分液漏斗或注射器等；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，因为二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；若用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从a端通入；检验二氧化碳用澄清石灰水，则在F装置中放入一定量的澄清石灰水，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
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【题目】在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室污染成为环境保护的关注点。某学校排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
试计算：
(1)反应生成CO2气体的质量是多少g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。
（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还_____（填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件_____。
（2）兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。
（查阅资料）Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。
（提出猜想）猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是_____。
（实验与探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡 | 溶液红色 | 猜想二成立 |
2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 | _____ | 猜想二不成立 |
3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的_____溶液，振荡 | ①_____②_____ | 猜想一不成立 |
（拓展与交流）
（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，请解释原因：_____。
（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为_____。
（3）Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为_____。
（4）化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是_____（填字母）。
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【题目】资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。
（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、_______。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。
（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_________________。
（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是_____（填序号）。
A 储量丰富 B 燃烧值大 C 清洁、无污染 D 易于开采
（5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：
A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 
H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是_____________。
D装置中浓硫酸的作用是______________。
②E装置中反应的化学方程式是________________。
③F装置的作用是___________________。
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【题目】如图所示实验中得出的结果不正确的是
A. 
甲实验：气球缩小，红墨水左移，说明过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成氧气
B. 
乙实验：通过检验正极产生氧气，负极产生氢气，说明水是由氢氧元素组成的
C. 
丙实验：闭合开关后，导体AB自动向左或右摆动，说明导体在磁场中受到力的作用
D. 
丁实验：小磁针转动，说明电流具有磁效应
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【题目】2018年10月，我省第十五届省运会火炬传递活动在景德镇举行，陶瓷火炬赢尽喝彩。
（1）火炬的主要材料为陶瓷 ，下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是_______ ；
A．混合
B.成型
C.晾干
D.烧结
（2）火炬内的黑色容器装有煤油和灯芯。煤油的主要成分为十二烷（化学式：C12H26）。十二烷中碳、氢元素的质量比为______________ ，它在点燃的条件下与氧气充分反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式____________________；
（3）火炬的灭火方法为用灭火盖盖灭，它的灭火原理为__________________________。
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【题目】阅读下面科普短文。
石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。2004年，科学家从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的石墨薄片，这就是石墨烯。目前常用的制备方法是氧化石墨还原法，石墨片与浓硝酸、浓硫酸、高锰酸钾等反应，再经超声处理得到氧化石墨烯，最后通过还原得到石墨烯。
我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层结构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2，表面叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下也没有被腐蚀。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）
性能 | 石墨烯比例为0 | 石墨烯比例为1% | 石墨烯比例为2% |
耐酸性 | 240h无异常 | 240h无异常 | 300h无异常 |
耐碱性 | 168h无异常 | 168h无异常 | 240h无异常 |
耐老化 | 60h变色 | 100h变色 | 1500h变色 |
与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯具有的物理性质是______（写一点即可）。
（2）石墨烯属于______（填“单质”、或“化合物”）。
（3）石墨烯可以防腐的原因是______。
（4）依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为______时基本性能最好。
（5）下列关于石墨烯的说法正确的是______。
A 氧化石墨还原法只发生了物理变化
B 石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C 在高温条件下，石墨烯仍具有防腐功能
D 加入石墨烯的复合涂料防腐性能更好
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【题目】某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g。
（2）300g该废水中硫酸铜的质量。
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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