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体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究.
已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图1所示进行实验.观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是
 
.则证明“镁粉”中一定含有MgCO3
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭.但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成
 
.小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中
 

(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验.分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失.在如表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
MgOMg(OH)2MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为
 

Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3.理由是
 

【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5g
 
,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为
 
,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为
 
考点:实验探究物质的组成成分以及含量,中和反应及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:科学探究
分析:(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①由澄清石灰水是否变浑浊,考虑是否有二氧化碳生成.则可推测“镁粉”中是否含有MgCO3
②考虑二氧化碳的灭火作用,故先除掉二氧化碳,再证明是否有氢气生成,推测是否含有镁.
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.根据复分解反应的特点,进行书写Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式.
【实验分析及结论】
根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”,进行回答:“镁粉”是否只含有MgCO3; 
【实验反思】
根据表格中的数据,进行设计实验,根据数据进行分析:“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质.
解答:解:
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①根据题目中结论:“镁粉”中一定含有MgCO3和现象“a试管中有气泡产生”,则可推测b试管中一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生,故澄清石灰水变浑浊;
②因为二氧化碳的灭火作用,故先除掉二氧化碳,则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液,再证明是否有氢气生成,如果观察到b试管口无明显现象,则推测“镁粉”中一定不含有镁;
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.根据复分解反应的书写特点“内项结合,外项结合”,则Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】
根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”,则推测“镁粉”不只含有MgCO3.理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等;
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.
设MgCO3的质量为x,则
x
0.5g
=
119ml
140ml
,解得x=0.425g,则
0.425g
0.5g
×100%
=85%,由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%;
“镁粉”中另一种物质的质量为0.5g-0.425g=0.075g,消耗稀盐酸的体积为5.3ml-4.25ml=1.05ml,则设0.5g该物质消耗稀盐酸的体积为x,则
0.075g
1.05ml
=
0.5g
y
,解得y=7ml,故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg(OH)2
故答案为:
(1)①澄清石灰水变浑浊.②氢氧化钠浓溶液. 不含Mg.
【实验过程】Ⅰ. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等
【实验反思】MgCO3,85%,Mg(OH)2
点评:本题难度较大,考查全面,从定性和定量两个方面测定物质的种类,关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳.
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纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程

请回答下列问题:
(1)若实验室中进行该实验,操作1的名称是
 
.使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
 
,其中玻璃棒的作用是
 

(2)操作2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是
 
,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入
 
溶液(①Ca(OH)2、②AgNO3、③CaCl2,填写序号),如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净.
(3)流程中用氨水而不是用水吸收CO2的原因是
 

(4)上述流程中的副产品(NH4Cl)可用作
 
.(写一种用途)

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实验室制取气体所需装置如图所示.

请回答以下问题:
(1)写出有编号仪器的名称①
 

(2)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作:先把玻璃管口
 
,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管;
(3)实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是
 
,B中小试管的作用
 

(4)甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小且不与空气反应.兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷,他们应选择的发生装置是
 
,收集装置
 

(5)若选F装置用排水法收集某种气体,应从
 
(选填“a”或“b”)通入.

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“水稻之父”袁隆平的杂交水稻技术,使水稻的产量有了大幅度的提高,解决了几亿人的吃饭问题.但要想保证产量,在其生长过程中,也需要施用适量的肥料,氮肥就是其中的一种,该类化肥的作用
 
;当pH为5-6时,最适宜水稻发芽出苗及幼苗生长.某化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH<4,要改良此土壤应该施加适量的碱是
 
,水稻去皮后即为大米,大米富含的营养素为
 
,该营养素在人体所起的作用是
 

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金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:
 
.为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验.

(1)检查A装置中所发生反应的化学方程式为
 
,即可证明装置不漏气.
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
 

(3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的哪些性质?
 

(4)向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的?
 

(5)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式为:
 

(6)若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?
 

(7)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质.今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后.称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,如表为氯化铵的溶解度:
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
(1)向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到如图相应的溶液A~E.溶液C是
 
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)溶液E中析出晶体
 
g,将此时盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是
 
g.
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为
 

(3)温度为
 
℃时,甲、乙两物质溶解度相同.
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中浓度最小的是
 

(5)30℃时,要使接近饱和的甲物质的溶液变为此温度的饱和溶液,通常可采用
 
方法.

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碳元素是组成许多物质的基本元素
(1)某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图1
①物质a主要成分的化学式是
 

②物质c(C6H12O6)所属类别是
 
,该物质中C、H、O三种元素的质量比是
 

(2)如图2表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空:
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②标出溶剂水中氢元素的化合价
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质属于盐类物质的是(  )
A、HNO3
B、CuO
C、K2MnO4
D、NaOH

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