Question

（1）氮肥硝酸铵化学式为NH₄NO₃．其中N元素的化合价为

-3、+5

，其氮元素、氢元素、氧元素质量比为

7：1：12

．
（2）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
①要配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸

100

mL．
②为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（Ⅰ）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
（Ⅱ）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
（Ⅲ）在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
A、实验中酚酞试剂的作用是

判断中和反应进行的程度

；
B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）根据硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）①由标签可知该溶液的质量分数为30%，加水稀释为20%的稀盐酸，加水前后，溶质质量不变；
②酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

解答：解：（1）解：因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则
x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以硝酸铵中N，H，O元素的质量比为：14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）①设需用该浓盐酸的体积为x，
165g×20%=x?1.1g/cm³?30%
解之得 x=100mL；
②A、酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
B、设用去稀盐酸的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
10g×8%  x

40

36.5

=

10g×8%

x

解得x=0.73g，
共用去稀盐酸的质量是：0.73g÷10%=7.3g．
答：这时共用去稀盐酸的质量是7.3g．
故答案为：（1）-3、+5；7：1：12；
（2）①100；②A、判断中和反应进行的程度；B、7.3g．

点评：本题主要考查了化合价的计算、根据化学式的计算以及从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．