Question

（2010?攀枝花）同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
（1）煅烧过程中生成CO₂的质量为

33

g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为

62.5%

．

Answer 1

分析：由煅烧后得剩余固体的质量为87g，可得到生成二氧化碳的质量为120-87=33g，利用化学方程式根据33g二氧化碳可求出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100               44
x                 33g

100

44

=

x

33g

x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为

75

120

×100%=62.5%
 答：煅烧过程中生成CO₂的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．