Question

有A、B、C、D四种金属．已知C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能．向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能．则金属A、B、C、D的活动顺序为

1. A.
   C＞D＞B＞A
2. B.
   B＞A＞C＞D
3. C.
   D＞C＞A＞B
4. D.
   D＞A＞B＞C

Answer 1

C
分析：金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属A、B、C、D的活动性进行对比．
解答：C、D能与稀硫酸反应而A、B不能与稀硫酸反应，可得金属C、D的活动性大于A、B；将A浸入B的盐溶液中，在A的表面有B析出，说明金属A能把B从其盐溶液中置换出来，则金属A的活动性比B强．在C、D的盐溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能，说明金属D的活动性比C强；则A、B、C、D四种金属活动性从强到弱的顺序为D＞C＞A＞B．
故选C
点评：根据金属与酸反应的速率、金属与盐溶液反应的结果，可判断金属活动性强弱．根据在相同时间内放出氢气的多少可比较反应速度．