【题目】某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
（1）红色固体是 （填化学式）；溶液乙中溶质是 。
A．硫酸铝 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝和硫酸亚铁 D．硫酸铜和硫酸铝
（2）写出步骤①的化学方程式： ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中 ，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4，则X的化学式是 。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
（6）D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x值是 （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4xH2O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】（1）Cu；C （2）Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4；（3）水；（4）高锰酸钾溶液褪色；K2SO4；（5）Fe2O3；（6）防止溶液倒吸；吸收SO2气体，防止污染空气；（7）把装置中水蒸气全部赶入装置B中；①X=7（计算过程完整）；②2FeSO4△ Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑；③偏大
【解析】
试题分析：【探究一】：由题意可知，从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，加入的过量的金属A应是铁；（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以红色固体是Cu；由于铁不能与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是 Al2（SO4）3、FeSO4．
【探究二】：（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；（4）装置C中高锰酸钾褪色，说明产物中还有SO2．在反应中5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有4个氢原子，2个锰原子，4个硫原子，16个氧原子，根据质量守恒定律可知，X中含有2个钾原子，1个硫原子和4个氧原子，故X为K2SO4；（5）红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁；（6）D装置中球形干燥管的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫、防止污染空气；（7）装置内内充满了反应生成的水蒸气，反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是：把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中；①通过FeSO4xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，由图象中的数据可知，
Fe2O3～2xH2O
160 36x
8g 12.6g
x=7
②由题意和图象可知，硫酸亚铁受热分解生成了氧化铁二氧化硫和三氧化硫，反应的方程式是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③气体先通入溶液时会引入水蒸气，会使计算的X值偏大．
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(4分)实验室常用高锰酸钾和如图所示装置制取氧气，请回答下列问题：
（1）将图中装置所缺部分补充完整。
（2）写出反应的化学方程式___________________________。
（3）在此实验中使用仪器A给试管加热的注意事项是___________________________；
（4）用排水法收集到一瓶氧气，做铁丝燃烧实验，将绕成螺旋状的光亮铁丝下端系的火柴点燃后的操作是___________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（8分）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件己略去）：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O
请回答下列问题
（1）过程II中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、
和 。
（2）溶液A中的溶质有 （填化学式）。
（3）过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______ 。
（4）A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9．6克，下列说法正确的是
A．生成铁的质量是9．6g B．生成二氧化碳的质量为9．9g
C．参加反应的氧化铁质量是4g D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2．4g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）D为 ；G为 。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，
极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为 。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（6分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_______________。
【老师介绍】 过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：
棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质___________________，同时反应放热。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。
（2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为
A．4 B．5．6 C．7．3 D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？ 。（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出 的吗？ （填“能”或“不能”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
A．不一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
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