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    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3）．主要生产流程如下：

    （1）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是______．
    （2）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，则生成物X的化学式为______．
    （3）对“设备（Ⅱ）”中的溶液处理后，在本流程中除水外可循环再利用的物质有______ （填写化学式）．
    （4）纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物“），将其溶于水，滴入无色酚酞溶液，溶液呈______色．
    【答案】分析：（1）根据过滤的原理和适用范围回答；
    （2）依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化推断X的化学式；
    （3）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
    （4）依据纯碱的构成以及溶于水的性质分析解答即可；
    解答：解：（1）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
    （2）依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化可知：方程式前后现有的物质中钙原子、氮原子和氯原子已经相等，而反应后的原子中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式应该是H2O；
    （3）结合（2）的方程式可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
    （4）纯碱的化学式为Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的所以是盐类，碳酸钠的水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红；NaCl、NH3
    故答案为：（1）过滤；（2）H2O；（3）NaCl、NH3；（4）盐；红色；
    点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容，只有这样才能顺利解题；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
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    （已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
     
    ．
    （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
     
    ．该反应属于
     
    反应（填写基本反应类型）．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
     
    （填写化学式）．
    （5）请写出一个该生产流程的优点：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

    已知：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    试完成下列填空：
    （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应（填写基本反应类型）．
    （2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    、
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    ．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
    NH3、NaCl
    NH3、NaCl
    （填写化学式）．
    （5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
    用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
    用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

    已知：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+2H2O
    请完成下列填空：
    （1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

    （2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是
    过滤
    过滤

    （3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

    （1）NaHCO3俗称
    小苏打
    小苏打
    ，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
    NaCl、NH3
    NaCl、NH3
    （填写化学式）．
    （5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
    反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
    反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
    请回答下列问题：
    ①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
    22
    22
    克．
    ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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