Question

为了防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量．某同学称取8.25g硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
充分反应后共收集到1.7g氨气，试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？氮元素的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据题目所给的硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式，由产生氨气的质量计算样品中硫酸铵的质量，并计算出样品中硫酸铵的质量分数和氮元素的质量分数．

解答：解：设样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
  132                         34
  x                          1.7g

132

x

=

34

1.7g

 
   x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=

6.6g

8.25g

×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量为：6.6g×

28

132

×100%=1.4g
所以该化肥含氮元素的质量分数是

1.4g

8.25g

×100%=17%
答：这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%，氮元素的质量分数是17%．

点评：本题所涉及的反应的化学方程式较为复杂，但题目已经给出，降低了题目难度，依据已知量进行细心计算即可．