Question

17．分别解释下列原因．
（1）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中：浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；
（2）铝制品有较强的耐腐蚀性：铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行；
（3）生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂：（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，据此进行分析解答．
（2）根据铝会与空气中的氧气反应来分析，书写其反应的化学方程式；
（3）根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应会生成铁进行分析．

解答 解：
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅．
（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
答案：
（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

点评 在解此类题时，首先要选对应用的原理，然后根据原理找出反应物、生成物、再书写方程式，注意配平．