【题目】用化学用语表示:
(1)3个硝酸根离子:_____________________。
(2)由2个氮原子和5个氧原子构成的分子:____________________。
(3)铊(Tl)是重金属,对人体有剧毒。根据它的氯化物化学式TlCl3,可以写成它的氧化物的化学式为____________________。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(______)
A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
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【题目】已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
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【题目】如图分别是有关实验室制取氧气的制备、干燥、收集和验满,下列说法正确的是( )
A.裝置①可作为氧气的发生装置,但不可用作为二氧化碳的发生装置
B.装置②干燥氧气时,气体由b管进a管出
C.装置③可用作氧气制取的收集装置
D.装置④是收集氧气的验满方法
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【题目】用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:。
(1)以上实验的正确操作顺序为_____(用字母代号表示);
(2)操作中出现的错误是_____(用字母代号表示);
(3)若C中砝码的质量为l5g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_____;
(4)这样配得的溶液的溶质的质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】如图1为实验室常用的实验装置。回答问题:
(1)写出用KClO3与MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置,还缺少______( 填仪器名称);若要收集较纯净的氧气,则应将气体从_____ (填“a”“b”“c" 或“d”)通入。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________ (填字母)。
A 氢氧化钠溶液
B 碳酸钠溶液
C 硫酸钠溶液
D 澄清石灰水
(3)小明同学设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外璧贴有4片试纸,其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____;若在II中放入_______________,还可用于检验CO2。实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是__________。
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【题目】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
(1)如图甲所示,物质C由__构成(选填“分子”、“原子”或“离子”),反应的化学方程式为__。
(2)图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图,写出反应后溶液中所有粒子的符号___,反应属于____(填基本反应类型)。
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【题目】据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氮原子核内质子数为7
B. 图中x=18
C. 镓原子核内中子数为31
D. 氮原子的相对原子质量为14.01
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【题目】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
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