Question

某种离子A²⁺的核外有10个电子，核内的质子数与中子数相等，某阴离子B^-的结构为，其原子核内有18个中子．试计算由A、B元素组成的化合物的相对分子质量．（要写明计算过程，无计算过程不得分）

Answer 1

解：由阳离子A²⁺的核外有10个电子可知，A原子的电子为12个，故A原子的质子数为12，该元素是镁元素，又因质子数与中子数相同，故镁的相对原子质量为24．阴离子B^-的结构为，说明该原子的核外电子数是17，则其核内质子数是17，是氯元素，其原子核内有18个中子，所以其相对原子质量约为17+18=35；镁元素（化合价为+2）和氯元素（化合价为-1）形成的化合物化学式为MgCl₂；所以该化合物的相对分子质量为24+35×2=94；
答：由A、B元素组成的化合物的相对分子质量为94；
分析：根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意判断元素的种类并书写化学式分析解答即可．
点评：本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键．