Question

（2008?上海）纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：
（1）气体B的化学式为

CO₂

，产生B的反应属于

分解

反应（填基本反应类型）．
（2）写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．

Answer 1

分析：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙要转变为碳酸钙，首先需与水反应转化成氢氧化钙，在与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的二氧化碳和水从新利用，达到节约的目的．

解答：解：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO₃分解反应，生成的气体是CO₂，所以本题答案为：CO₂，分解；
（2）碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO₃）最终转化为高纯度CaCO₃的各原子的利用率尽可能达到100%，应该将上述流程图中出现的气体B（CO₂）和最终反应生成的H₂O进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO₂）用作试剂②与Ca（OH）₂反应生成CaCO₃和H₂O，再将生成的H₂O用作试剂①与固体A（CaO）化合为Ca（OH）₂，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分CaCO₃中各原子的利用率达到100%，所以本题答案为：

点评：本题考查了碳酸钙的制取，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．