Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳                       ；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

Answer 1

（1）4.4  
（2）设碳酸钙的质量分数为x    
CaCO₃CaO+CO₂↑      
100                             44    
x·12.5g                        4.4g  
  x=80%  
答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80%．
（3）20t×80%=16t设生石灰的质量为y  
CaCO₃CaO+CO₂↑    
100                    56    
16t                     y    
   y=8.96t
含杂质的生石灰的质量=8.96t+（20t﹣16t）=12.96t  
答：含杂质的生石灰的质量是12.96t．