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    16．将不纯的铁片12.0克（杂质不和酸反应）同足量稀盐酸反应，共收集到H20.4克，求铁片中铁的质量分数？（保留两位小数）（Fe56  H1  S32）

    分析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由生成氢气的质量，反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出不纯铁片中纯铁的质量分数即可．

    解答 解：设参加反应的铁的质量为x
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56                          2
    x                          0.4g
    $\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$
     x=11.2g
    所以铁片中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{12g}×100%$=93.33%
    答：铁片中铁的质量分数为93.33%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
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    6．如图是电解水实验的示意图：
    （1）由实验现象确定A端接电池负极
    （2）A试管里产生的是氢气；B试管里的气体可用带火星的木条来检验．
    （3）若观察到实验现象是A、B两极气体的体积小于理论值，可能的原因是氧气的溶解性大于氢气．

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    7．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，然后再慢慢滴加稀盐酸，反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；水通电后产生气泡，反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，，该反应属于分解（填化学反应类型）．

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    4．浓盐酸有挥发性，打开瓶盖时会产生白雾，这是因为浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴．

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    11．用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变色，这是因为浓硫酸具有脱水作用的缘故．学了酸的知识以后，小明知道了，不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子都是氢离子的缘故．

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    1．下列实验操作错误的是（　　）
    A．将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存
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    C．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处
    D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施．煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H2+CO，反应前后，发生了变化的是（　　）
    A．元素的种类B．原子的数目C．物质的总质量D．分子的种类

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    5．下列有关结论正确的是（　　）
    A．化学变化中一定伴随着能量的变化
    B．分子、原子在化学变化中种类一定不变
    C．同种元素组成的物质，其化学性质也一定相同
    D．含有氧元素的化合物都属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属在生产生活中应用广泛，为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示．

    ①步骤Ⅰ中使用的物理方法是磁铁吸引，步骤Ⅱ中加入的试剂可以是硫酸溶液．
    ②利用金属A制得金属B是一种重要的冶金方法，请写出相应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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