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    9．我国铁矿石资源比较丰富．某钢铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁．炼出含杂质4%的生铁291.65吨．需要赤铁矿多少吨？

    分析 由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要赤铁矿的质量．

    解答 解：设需要赤铁矿的质量为x．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160            112
    80%x      291.65t×（1-4%）
    $\frac{160}{112}=\frac{80%x}{291.65t×（1-4%）}$      x≈500.0t
    答：需要赤铁矿的质量为500.0t．

    点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    19．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
    （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
    （2）汽车车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与空气中的氧气和水接触而生锈．
    （3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．炼铁原料中焦炭的作用：一是为了提供热量，二是生成CO．
    （4）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了铁丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要一种硫酸铜（CuSO4溶液．请根据选定的试剂写出该实验中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请结合如图回答下列问题：
    （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有C60，造成它们具有不同的物理性质的原因是由于碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
    （2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C；
    （3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图，请回答下列问题：
    ①写出CO2转化为括号内一种含有碳元素物质的化学方程式：CO；
    ②写出Na2CO3转化为CO2的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．A→F是初中化学常见的六种不同物质，它们相互关系如图（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应），已知A是胃液中含有的酸，B是最轻的气体，C、D都是氧化物，E可以改良酸性土壤，回答下列问题：
    （1）A物质的化学式为HCl．
    （2）D→E的反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，其反应类型是化合反应．
    （3）写出由C生成F的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （4）E和F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．小明家里有一杯质量为100克20℃的蔗糖饱和溶液，蒸发了10克水（假设温度不变），会有20.39克蔗糖晶体析出．（20℃时蔗糖在水中的溶解度为203.9克）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
    （2）固体混合物中碳酸钠的质量分数？
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法正确的是（　　）
    A．奥司他韦属于氧化物
    B．奥司他韦中氢元素的质量分数约为8.97%
    C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
    D．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为8：14：1：2

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    8．为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

    （1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    （2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为10g；
    （3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$；
    （4）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为106：117；
    （5）向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组用如图所示的装置，测定铁矿石样品中氧化铁的质量分数．请回答有关问题：
    ①为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？
    ②实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？
    ③实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？
    ④假设铁矿石样品中杂质不参与反应，且B装置反应是完全的，若样品为20g，完全反应后，B装制的质量增加了13.2g，求该矿石中氧化铁的质量分数．

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