Question

【题目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/（g/100g水）	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。

②把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有_____。（填一种）

③20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体_____g。

④现有60°C时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

Answer 1

【答案】A 升高温度或蒸发溶剂或加入氢氧化钙固体 9.1 降温结晶 偏小

【解析】

①由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故表示NaOH溶解度曲线的是：A；

②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：升高温度、蒸发溶剂、加入氢氧化钙固体；

③由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，即100g最多能溶解91g，故20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体9.1g；

④由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，故现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是：降温结晶；

⑤将pH试纸用蒸馏水润湿，会把氢氧化钠溶液稀释，使所测溶液的pH值偏小。