[题目]某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克.再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入.实验情况如图所示.求:(1)铜锌合金中.Zn的质量分数是多少?(2)生成氢气的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）生成氢气的质量是多少？

【答案】
（1）解：根据所学知识和题中信息知，（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是∶﹙10g－3.5g﹚／10g×100％＝65％.
（2）解：设反应后生成氢气的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
6.5g	x

解得：x = 0.2g

答：生成氢气的质量是0.2g。

【解析】根据化学方程式找出各物质间反应及生成的量的关系，依据相对质量比与实际质量比相等进行计算。
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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