Question

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。

【查阅资料】

（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【探究与验证】

实 验	现 象	结 论
将牵牛花汁液 滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉 放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与             反应
③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳 放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱 放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】

（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：

                                                                                。

（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：                                 。

（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实 验	现 象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

 

Answer 1

【答案】

【探究与验证】结论②：某些金属氧化物

【反思与评价】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出白醋的pH

（2）纯碱不是碱，是盐

（3）

实验	现象
	①放出大量的热
步骤②：取步骤①中所得的上层清液，滴入少量牵牛花汁，再向其中逐滴加入白醋	②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色

【解析】

试题分析：【探究与验证】根据实验操作“将锈铁钉放入白醋中”，和实验现象“②铁钉变得光亮，无色溶液变黄”，可知是醋酸与三氧化二铁（铁锈）反应，生成醋酸铁（黄色）和水，由此可得出结论：酸能与某些金属氧化物反应。

【反思与评价】（1）用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量待测液，滴到pH试纸的一端上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH。

（2）由于纯碱不是碱，而是属于盐类物质，所以在结论⑤中，不能说成是酸能与碱反应。

（3）①由于食品干燥剂的主要成分是氧化钙，而氧化钙能与水反应放出大量的热，故①的现象是有热量放出。

②由于本实验是要验证结论⑤酸能与碱反应，而在步骤①中，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙（碱），故可取步骤①中所得的上层清液，滴入少量牵牛花汁，再向其中逐滴加入白醋，若溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即能证明酸能与碱反应。

考点：溶液的酸碱度测定，醋酸的性质及醋酸的含量测定，实验探究物质的性质或变化规律，反应现象和本质的联系，书写化学方程式

点评：本题难度不大，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。