Question

小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示．他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示．

（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．
（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：根据题意可知本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，分析题给的图象可以知道生成碳酸钙沉淀的质量为10g，可以据此进行计算，解答时要注意求算反应后溶质的质量要考虑到纯碱样品中的氯化钠．

解答：解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

 =

117

y

= 

100

10g

   
解得：x=10.6g    y=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%=96.4%＞95%；
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符．
（2）A点时，所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g；
A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g；
A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：

12.1g

100g

×100%=12.1%；
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符12.1%．
故答案为：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符；
（2）12.1%．

点评：本题主要考查学生对溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．