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    (7分)科学探究是学习化学常用的一种重要方法,下面某校化学兴趣小组同学的探究过程.

    [发现问题] 加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液。

    [查阅资料] ① 某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐。

    ② 硫酸铜溶液呈酸性。

    [知识回顾] 铜、银     (填能或不能)与稀硫酸反应产生氢气。

    [分析讨论]

    (1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是                。

    (2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                  。

    (3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗        。

    [提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？

    [讨论交流]

    ①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是              。

    ②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验。小田认为不对，她的理由是           。

    [反思评价]同学们又发现:将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热,反应一段时间后,会逐渐变慢,最后停止,其中可能的原因是            。

     

     

    [知识回顾] 不能

    [分析讨论] 

    (1) 反应物中不含有N元素（合理即可）

    (2) Cu + 2H2SO4 CuSO4+ 2H2O + SO2

    (3) 反应有SO2气体生成，污染空气

    [讨论交流]

    [讨论交流] ① 只能说明存在硫酸根离子，不能确定硫酸是否剩余 ② 硫酸铜溶液呈酸性

    [反思评价] 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应

    解析:在金属活动性顺序中铜、银都排在氢之后，所以不能与酸反应，根据质量守恒定律反应前后元素种类是不变的，反应物不含有N元素，所以不可能是硝酸铜。铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，会污染空气。滴加氯化钡时，只要有硫酸根就可以生成沉淀，所以不能确定硫酸是否剩余；由资料可知硫酸铜溶液呈酸性，故不能直接用石蕊试液来进行检验。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：2012届广东省佛山市禅城区中考科研测试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示）                。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		有 ① 生成，说明有Ba2+
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
    		试管中有 ②生成，烧杯中   ③   ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。
    步骤4：取适量滤液于试管中，  ④    。
    		试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。
    （3）在20℃室温下，    （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)2溶液。
    五、计算与分析题（共2小题，共10分）
    目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省佛山市禅城区中考科研测试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。

    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示）                 。

    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

     

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

    有  ①  生成，说明有Ba2+

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。

    试管中有  ② 生成，烧杯中    ③    ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。

    步骤4：取适量滤液于试管中，   ④     。

    试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。

    （3）在20℃室温下，     （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)2溶液。

    五、计算与分析题（共2小题，共10分）

    目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。

     

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