Question

【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。

根据以上实验过程，请回答：

（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。

（2）原粉末中可能有_____________。

Answer 1

【答案】CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 KCl

【解析】

取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，说明其中一定不含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，其中剩余可能存在的四种溶质，其中MgCl2可与NaOH反应产生白色沉淀，无明显现象则一定不含有MgCl2；取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，反应产生的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，但沉淀完全溶解，则产生的一定是碳酸钡，一定没有硫酸钡，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl无法判断。

（1）原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。

（2）原粉末中可能有KCl，该实验无法判断。